Fosfiti so razred fosfor{0}}vsebujočih spojin, pridobljenih iz fosforjeve kisline (H₃PO₃), običajno predstavljene s formulo Mₓ(H₂PO₃)ᵧ ali podobnimi oblikami, v katerih se kovinski ali amonijevi ioni združijo s fosfitnimi anioni, da tvorijo soli. Kot pomembna veja kemije fosforja fosfiti ohranjajo nekatere značilnosti svoje matične kisline v smislu strukture, lastnosti in delovanja, hkrati pa izkazujejo raznolik potencial uporabe zaradi vpletenosti kovinskih ionov, ki igrajo ključno vlogo v industrijski in kmetijski proizvodnji ter znanstvenih raziskavah.
S kemijskega strukturnega vidika fosfitni anion izvira iz zamenjave dveh ionizirajočih hidroksi vodikovih atomov fosforjeve kisline s kovinskimi kationi. Zato fosfiti na splošno zadržijo atom vodika, neposredno vezan na fosfor (vez P–H), in ohranijo tetraedrično ogrodje dvojne vezi P=O. Ta struktura jim daje določene redukcijske in koordinacijske sposobnosti, medtem ko se njihova kristalna struktura, topnost in termična stabilnost močno razlikujejo glede na kovinski kation. Na primer, fosfiti alkalijskih kovin so na splošno zlahka topni v vodi, medtem ko imajo nekateri fosfiti prehodnih kovin omejeno topnost v vodi, vendar lahko tvorijo stabilne komplekse v posebnih topilih ali koordinacijskih okoljih.
Glede na fizikalno-kemijske lastnosti je večina fosfitov belih ali brezbarvnih kristalov. Na morfologijo kristala vplivata polmer kationa in koordinacijski način ter je lahko kubična, heksagonalna ali večplastna. Njihove vodne raztopine so pogosto šibko alkalne ali skoraj -nevtralne, odvisno od nagnjenosti kovinskih ionov k hidrolizi. Na splošno imajo visoko toplotno stabilnost, vendar se lahko v pogojih močne kisline ali visoke temperature razgradijo in sprostijo plin fosfin ali se pretvorijo v fosfate; ta postopek je treba nadzorovati med predelavo in odstranjevanjem.
Funkcionalne prednosti fosfitov so koncentrirane v treh vidikih: prvič, njihove redukcijske lastnosti, ki jih je mogoče uporabiti za redukcijo kovinskih ionov, predobdelavo pri galvanizaciji in redukcijske korake v določeni organski sintezi; drugič, kot stabilizatorji lahko v polimerih, zlasti polivinilkloridu in poliestrih, zajamejo proste radikale, zavirajo oksidativno razgradnjo in podaljšajo življenjsko dobo izdelka; tretjič, njihove koordinacijske in kelatne sposobnosti, ki lahko tvorijo komplekse z ioni prehodnih kovin, ki se uporabljajo pri pripravi katalizatorjev in detekciji kovinskih ionov.
Industrijske aplikacije pokrivajo več področij. V industriji čiščenja vode se fosfiti lahko uporabljajo kot zaviralci korozije, saj tvorijo zaščitni film na kovinskih površinah, da upočasnijo korozijo in luščenje. V kmetijstvu se nekateri fosfiti zaradi svoje nizke toksičnosti in učinkov-spodbujanja rasti proučujejo kot spodbujevalci imunosti rastlin ali dodatki elementov v sledovih. Na področju ognjevarnih-materialov lahko derivati fosfita v kombinaciji z organskimi skupinami zagotovijo plastiki in gumi odlične lastnosti za zaviranje gorenja in zadušitev dima, s čimer izpolnjujejo varnostne zahteve pri gradnji in transportu.
Kar zadeva okoljske in varnostne vidike, ima večina fosfitov boljšo biološko razgradljivost in manjša ekološka tveganja v primerjavi z zelo strupenimi fosfidi. Vendar je treba za nekatere fosfite težkih kovin še vedno upoštevati vpliv izpiranja težkih kovin na okolje. Ustrezna izbira vrst kationov in nadzor odmerjanja sta ključna za doseganje ravnovesja med učinkovitostjo in varovanjem okolja.
Na splošno so fosfiti s svojo oblikovano strukturo, dvojno funkcijo redukcije in stabilizacije ter dobro združljivostjo postali pomembni funkcionalni materiali pri obdelavi kovin, modifikaciji polimerov, sanaciji okolja in posebnih kemikalijah. Njihov nadaljnji razvoj in obeti sestavljene uporabe si zaslužijo stalno pozornost.
